Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. este unul dintre cei mai experimentați producători și furnizori de piridină lichid cas 110-86-1 din China. Bine ați venit la vânzare cu ridicata în vrac lichid de înaltă calitate piridină cas 110-86-1 aici de la fabrica noastră. Sunt disponibile servicii bune și preț rezonabil.
Lichid de piridină (azabenzen) este un lichid volatil incolor sau ușor galben, cu un miros puternic înțepător. Formula sa chimică este C₅H₅N. Este un compus heterociclic important care conține un atom de azot și aparține unei structuri inelare aromatice cu șase-membri, similară cu inelul benzenic, dar cu o grupare CH înlocuită cu azot. Este în stare lichidă la temperatura camerei și are un punct de fierbere de 115,2 grade. Este solubil în apă și diverși solvenți organici (cum ar fi etanol, eter). Datorită alcalinității sale (pKa ≈ 5,2), poate participa la reacțiile acido-bazice și la chimia de coordonare. Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că toxic și inhalarea sau contactul poate provoca iritații ale tractului respirator și ale pielii. În timpul funcționării, este necesară protecția împotriva ventilației. Inflamabilitatea sa (punct de aprindere 20 de grade) trebuie, de asemenea, ținută departe de sursele de foc.
Este utilizat pe scară largă în producția industrială și cercetarea de laborator, în principal ca solvent, catalizator sau intermediar de reacție. În domeniul medicinei, este o materie primă cheie pentru sintetizarea medicamentelor (cum ar fi antihistaminice, vitamina B₃); în chimia agricolă, este folosit pentru a produce erbicide și pesticide. În plus, este, de asemenea, utilizat pentru fabricarea de coloranți, aditivi de cauciuc și aditivi alimentari (cum ar fi acidul nicotinic).
|
Formula chimică |
C5H5N |
|
Masa exactă |
79 |
|
Greutate moleculară |
79 |
|
m/z |
79 (100.0%), 80 (5.4%) |
|
Analiza elementară |
C, 75.92; H, 6.37; N, 17.71 |
|
|
|
Lichid de piridinăeste un compus aromatic heterociclic cu șase membri format prin înlocuirea unei grupări CH din ciclul benzenic cu un atom de azot. Este un lichid transparent incolor sau ușor galben la temperatura și presiunea camerei, cu un miros puternic înțepător și este ușor solubil în apă și diverși solvenți organici, cum ar fi alcooli, eteri și benzen. De la prima sa separare de fracționarea uleiului osos la mijlocul secolului al XIX-lea, piridina a evoluat de la o simplă bază organică la o „cărămidă universală” care acoperă mai multe domenii, cum ar fi medicina, pesticidele, substanțele chimice, materialele și protecția mediului. Cu peste 200 de produse derivate din aval, este o materie primă cheie de neînlocuit în lanțul industriei chimice fine.
1. Industria pesticidelor - cea mai mare piață de consum pentru piridină
Aproape 50% din producție este utilizată pentru producerea și sinteza pesticidelor și a intermediarilor acestora. Este precursorul de bază pentru sinteza pesticidelor cu ciclu de piridină (aproximativ 70 de tipuri) și poate fi privit drept „molecula sufletească” a industriei pesticidelor.
1.1. În domeniul erbicidelor
Este o materie primă cheie pentru erbicidele cu piridină. Paraquat și Diquat sunt ambele sintetizate din piridină ca materie primă. Intermediarul important al Diquat-ului, 2-cloro-5-clorometilpiridina.
Poate fi dezvoltat de compania americană Raleigh prin metoda de sinteză a ciclopentadienei-propanalului și este potrivit pentru producția industrială-la scară largă. În plus, 3,5,6-triclorpiridin-2-fenolul și sarea sa de sodiu sunt intermediari sintetici ai erbicidelor clorpirifos, metil clorpirifos și clorhexidină; 2-clor-5-clorometilpiridina este un intermediar important pentru insecticidele neonicotinoide imidacloprid și imidacloprid. În ultimii ani, au apărut și noi erbicide care conțin grupe de piridină, precum Epyrifenacil, Halauxifen metil, Florpyrauxifen benzil etc., care au finalizat înregistrarea ingredientelor active în China.
1.2. Câmp de pesticide
Este o materie primă indispensabilă pentru cea mai mare categorie de pesticide din lume - insecticide neonicotinoide, inclusiv Imidacloprid, Acetamiprid, Thiametoxam, Clothianidin, Nitenpyram, Sulfoxaflor și Sulfoxaflor. În plus, insecticidele organofosforate, cum ar fi clorpirifos, benzoilureea, flupiradifurona, bisamidă clorfenapir și bromocianamidă, precum și alte insecticide precum pimetrozina, propiconazolul și propiconazolul, toate folosesc piridina sau derivații săi ca intermediari cheie. Potrivit statisticilor, în ultimii ani, au existat până la 14 insecticide care conțin grupări de piridină care au obținut denumiri generice ISO.
Dintre acestea, numărul de materii prime înregistrate pentru Chlorfenapyr în China a ajuns la 49, iar numărul de materii prime înregistrate pentru Chlorfenapyr a ajuns la 12. Performanța pieței este extrem de puternică.
1.3. Câmp de fungicide
În domeniul fungicidelor, strălucește puternic, acoperind mai multe categorii importante: metoxi acrilat propiconazol; Inhibitori de succinat dehidrogenază (SDHI) cum ar fi imidacloprid, flupiraclostrobin, cicloheximidă, flupiraclostrobin, piraclostrobin, fluazinam şi piraclostrobin; Și în ultimii ani, au fost obținute 10 noi soiuri de denumiri generice ISO, inclusiv propiconazol, propiconazol, difluorpiridiniu, piridinium, cloropiridiniu, trifluorpiridiniu, ampicilină, tetrazolium, flupirazol și piridinium.
Aceste fungicide care conțin structuri de piridină au devenit instrumente importante pentru asigurarea randamentului și calității culturilor datorită eficienței lor ridicate, selectivității ridicate și toxicității și siguranței scăzute.
Este de remarcat faptul că, deși pesticidele tradiționale extrem de toxice, cum ar fi paraquatul și clorpirifosul, sunt treptat eliminate din producția pe câmp, poziția piridinei în dezvoltarea unei noi generații de pesticide ecologice, eficiente și cu toxicitate scăzută a devenit și mai proeminentă. Sinteza de noi ingrediente active pesticide folosind compuși halogenați cu piridină ca precursori a devenit o direcție populară în cercetarea și dezvoltarea pesticidelor la nivel mondial.
2. Industria farmaceutică - forța centrală care salvează vieți
Aproximativ 23% din producție este folosită ca intermediari farmaceutici, care sunt „moleculele de bază” pentru sintetizarea medicamentelor clinice utilizate în mod obișnuit. Conform statisticilor, există peste 7000 de molecule de medicamente care conțin inele de piridină, acoperind aproape toate domeniile terapeutice, cum ar fi antibioticele, medicamentele cardiovasculare, medicamentele pentru sistemul digestiv, vitaminele și medicamentele anti-tumorale.
2.1. Vitamine și medicamente nutriționale
Este materia primă de bază pentru sintetizarea vitaminei B3 (niacină, niacinamidă) și a vitaminei B6 (piridoxină).
Niacina și nicotinamida nu sunt doar suplimente nutritive importante în sine, ci sunt utilizate pe scară largă ca aditivi în industria furajelor. Niacinamida (nicotinamida) este un ingredient vedetă în produsele de îngrijire a pielii, folosit pentru albire și anti-îmbătrânire.
2.2. Medicamente antiinfecțioase
A participat la sinteza diferitelor medicamente antiinfecțioase: Isoniazida este un medicament antituberculos de primă{0}}linie; Niketamida este un stimulent respirator clasic; Piridostigmina este utilizată pentru a trata miastenia gravis.
In plus,lichid piridiniceste, de asemenea, utilizat ca modificator al lanțului lateral pentru sinteza antibioticelor peniciline și cefalosporine, sporind spectrul antibacterian al antibioticelor.
2.3. Medicamente pentru sistemul cardiovascular și digestiv
Amlodipina este un blocant clasic al canalelor de calciu folosit pentru a scădea tensiunea arterială; Nifedipina are, de asemenea, un inel de piridină ca structură de bază. Inhibitorii pompei de protoni, cum ar fi omeprazolul și lansoprazolul, sunt utilizați pentru a trata bolile legate de acidul gastric, iar sinteza lor se bazează, de asemenea, pe intermediari de piridină. Esomeprazolul conține, de asemenea, o structură piridină.
2.4. Medicamente antitumorale
Medicamentele anti-tumorale pe bază de piridină au fost un subiect de cercetare fierbinte în ultimii ani. Tacrina este primul inhibitor de acetilcolinesterază aprobat de FDA pentru tratamentul bolii Alzheimer și are, de asemenea, potențial anti-tumoral. Imatinib este un inhibitor revoluționar al kinazei utilizat pentru a trata leucemia mieloidă cronică, iar molecula sa conține un inel de piridină. În plus, compușii heterociclici de pirazol piridină au demonstrat efecte terapeutice bune în prevenirea și tratamentul tumorilor și au fost sintetizați mii de derivați.
2.5 „Cutia universală de instrumente” în chimia medicinală
Motivul pentru care piridina este considerată un „instrument comun” de către chimiștii medicinali se datorează multiplelor sale avantaje: perechile de electroni singure de pe atomul de azot pot forma legături de hidrogen cu receptorii de medicamente, îmbunătățind proprietățile farmacocinetice; Pozițiile C2 și C4 sunt predispuse la reacții de substituție nucleofilă, facilitând modificările chimice; Introducerea inelului de piridină poate îmbunătăți stabilitatea metabolică, crește permeabilitatea celulelor și crește eficacitatea medicamentului. Cercetările au arătat că înlocuirea inelului benzenic cu un inel piridinic într-un compus poate crește activitatea biologică de peste 500 de ori.
Crește permeabilitatea celulelor de peste 190 de ori și îmbunătățește afinitatea de legare a proteinelor de peste 35 de ori. Aceste date demonstrează pe deplin că inelul de piridină este un „super modul” pentru optimizarea moleculelor de medicament.
3. Solvenți organici și medii de reacție chimică
Este un excelent solvent non-proton cu polaritate ridicată, cu solubilitate și reactivitate unice.
3.1. Solvenți speciali
Poate dizolva compuși organici și săruri anorganice care sunt greu de dizolvat în solvenți obișnuiți și este potrivit pentru diferite reacții de sinteză organică, cum ar fi substituția nucleofilă, hidrogenarea catalitică, diazotarea, acilarea etc.
De asemenea, este utilizat ca fază mobilă pentru analiza cromatografică. În reacția de oxidare cu permanganat, piridina este stabilă la oxidanți și nu este oxidată de acid azotic, oxid de crom, permanganat de potasiu etc., făcându-l un solvent ideal pentru astfel de reacții.
3.2. Agenți de legare a acizilor și catalizatori alcalini
Alcalinitatea sa (deși mai slabă decât aminele grase, mai puternică decât pirolul) îl face un agent excelent de legare a acidului. În sinteza organică a reacțiilor producătoare de acid, cum ar fi acilarea și sulfonarea, piridina poate neutraliza acidul generat, poate promova reacția directă și poate îmbunătăți semnificativ randamentul produsului.
Această caracteristică este utilizată pe scară largă în sinteza produselor farmaceutice, pesticidelor și coloranților. În plus, poate forma și compuși cu acizi Lewis, cum ar fi trifluorura de bor, extinzându-și gama de aplicare catalitică.
4. Industria coloranților și a pigmenților
Piridină este un precursor important pentru sinteza coloranților de piridină, inclusiv coloranți direcți, coloranți acizi etc. Este folosit pentru vopsirea textilelor și a pielii și poate îmbunătăți semnificativ soliditatea culorii și solubilitatea coloranților. Produsele reprezentative includ: seria N-etilpiridonă, BB pe bază de albastru, RR pe bază de albastru, S-RB albastru dispersat, IBL gri redus solubil, IBC albastru redus solubil etc. Este, de asemenea, utilizat pentru sintetizarea dispersanților de pigmenți pentru a îmbunătăți stabilitatea dispersiei pigmenților în medii.
Pregătirea delichid piridinic:
Azabenzenul și derivații săi pot fi, de asemenea, sintetizați printr-o varietate de metode, dintre care metoda cea mai utilizată este sinteza azabenzenului Hanqi, care utilizează două molecule - Compușii carbonilici, cum ar fi acetoacetatul de etil, sunt condensați cu o moleculă de acetaldehidă, produsul este apoi condensat sub formă de amoniacetoacecul de etil și acetoacetatul de etil. compuși dihidropiridinici și apoi dehidrogenați cu un oxidant (cum ar fi acidul azot) și hidrolizați până la decarboxilare pentru a obține derivați de azabenzen.
Proprietăți chimice
Piridină și derivații săi sunt mai stabili decât benzenul, iar reactivitatea lor este similară cu nitrobenzenul. Reacțiile de substituție electrofile aromatice tipice apar în pozițiile 3 și 5, dar reactivitatea este mai mică decât cea a benzenului și nu este ușor să apară nitrarea, halogenarea, sulfonarea și alte reacții. Este o amină terțiară slabă, care poate forma săruri insolubile cu diverși acizi (acid picric sau acid percloric etc.) în soluție de etanol. Folosit în industrie, conține aproximativ 1% 2-metilpiridină, astfel încât poate fi separat de omologii săi profitând de diferența dintre proprietățile de formare a sărurilor. Piridină poate forma, de asemenea, complexe cristaline cu diverși ioni metalici. Este mai ușor de redus decât benzenul, cum ar fi hexahidropiridina (sau piperidina) sub acțiunea metalului de sodiu și etanol. Piridină reacționează cu peroxidul de hidrogen și se oxidează ușor la N-oxid de piridină.
Reacția de substituție electrofilă:
Azabenzenul este un heterociclu „deficient de π”, iar densitatea norilor de electroni de pe inel este mai mică decât cea a benzenului, astfel încât activitatea sa de reacție de substituție electrofilă este, de asemenea, mai mică decât cea a benzenului, care este echivalent cu nitrobenzenul. Datorită pasivării atomilor de azot pe inel, condițiile pentru reacția de substituție electrofilă sunt relativ dure, iar randamentul este scăzut. Substituenții intră în principal 3( ) Bit.
Comparativ cu benzenul, reacția de substituție electrofilă a inelului azabenzen devine mai dificilă, iar substituentul intră în principal în 3( ) Acest efect poate fi explicat prin stabilitatea relativă a intermediarului.
Din cauza existenței atomului de azot absorbant, ionii pozitivi ai intermediarului nu sunt la fel de stabili ca intermediarul corespunzător substituit cu benzen, astfel încât reacția de substituție electrofilă a azabenzenului este mai dificilă decât cea a benzenului. Comparând poziția atacului reactiv electrofil, putem observa că atunci când atacă 2( ) Biți și 4( ) Există o formulă limită de rezonanță pentru intermediarul format atunci când sarcina pozitivă este pe atomul de azot cu electronegativitate mai mare. Această formulă limită este extrem de instabilă și 3( ) Nu există o astfel de formulă limită extrem de instabilă pentru intermediarul substituit prin poziție, iar intermediarul este mai stabil decât pozițiile de atac intermediare 2 și 4. Prin urmare, substituenții din poziția 3 sunt ușor de format.
Reacția de substituție nucleofilă:
Datorită absorbției de electroni a atomilor de azot de pe inelul azabenzen, densitatea norilor de electroni a atomilor de carbon de pe inel scade, în special în pozițiile 2 și 4, astfel încât reacția de substituție nucleofilă pe inel este ușor de produs, iar reacția de substituție are loc în principal în pozițiile 2 și 4. Reacția azabenzenei se numește sodiu-aminobaridină 2-aminopiridină. reactie. Dacă poziția 2 a fost ocupată, reacția are loc în poziția 4 pentru a obține 4-aminopiridină, dar randamentul este scăzut.
Dacă reacția de substituție Bit sau nucleofilă este ușor să apară atunci când există o grupare bună (cum ar fi halogen, nitro) în. De exemplu, poate suferi o reacție de substituție nucleofilă cu amoniac (sau amină), oxid de alchil, apă și alți reactivi nucleofili slabi.
Reacția de substituție nucleofilă:
Datorită absorbției de electroni a atomilor de azot de pe inelul piridinic, densitatea norilor de electroni a atomilor de carbon de pe inel scade, în special în pozițiile 2 și 4, astfel încât reacția de substituție nucleofilă pe inel este ușor de produs, iar reacția de substituție are loc în principal în pozițiile 2 și 4.
Reacția azabenzenului cu amino de sodiu pentru a produce 2-aminopiridină se numește reacție a azinibabinei. Dacă poziția 2 a fost ocupată, reacția are loc în poziția 4 pentru a obține 4-aminopiridină, dar randamentul este scăzut. Dacă reacția de substituție Bit sau nucleofilă este ușor să apară atunci când există o grupare bună (cum ar fi halogen, nitro) în.
De exemplu, poate suferi o reacție de substituție nucleofilă cu amoniac (sau amină), oxid de alchil, apă și alți reactivi nucleofili slabi.
Reacție redox:
Deoarece densitatea norilor de electroni pe inelul de azabenzen este scăzută, în general nu este ușor să fie oxidat. În special în condiții acide, are o sarcină pozitivă asupra atomului de azot după salificare, iar efectul de inducție al absorbției de electroni este întărit, ceea ce face ca densitatea norilor de electroni de pe inel să fie mai scăzută și crește stabilitatea oxidantului. Când inelul de azabenzen are catene laterale, are loc oxidarea catenelor laterale. Poate suferi o reacție de oxidare similară aminei terțiare în condiții speciale de oxidare pentru a forma N-oxid. De exemplu, azabenzenul N-oxid poate fi obţinut atunci când azabenzenul reacţionează cu peroxiacidul sau peroxidul de hidrogen.
În N-oxidul de azabenzen, perechea de electroni neconsumată de pe atomul de oxigen poate avea conjugarea p-π cu legătura π aromatică mare, ceea ce face ca densitatea norilor de electroni de pe inel să crească Bitsum Reacția de substituție electrofilă a inelului azabenzen este ușor de produs datorită creșterii remarcabile a poziției. După formarea N-oxidului de azabenzen, atomul de azot are o sarcină pozitivă, iar efectul de inducție al absorbției de electroni crește, astfel încât densitatea norului de electroni la poziția 4 scade, deci reacția de substituție electrofilă are loc în principal la 4( ) On. În același timp, N-oxizii de azabenzen sunt, de asemenea, predispuși la reacții de substituție nucleofilă.
Spre deosebire de reacția de oxidare, inelul azabenzen este mai ușor de suferit prin reducerea hidrogenării decât inelul benzenic, care poate fi redus prin hidrogenare catalitică și reactivi chimici.
Produsul de reducere allichid piridiniceste hexahidropiridina (piperidina), care are proprietatea aminei secundare, este mai alcalină decât azabenzenul (pKa=11.2), iar punctul de fierbere este de 106 grade . Multe produse naturale au acest sistem de inel și sunt utilizate în mod obișnuit baze organice.
Azabenzenul și derivații săi sunt mai stabili decât benzenul, iar reactivitatea lor este similară cu nitrobenzenul. Reacțiile de substituție electrofilă tipice ale compușilor aromatici apar în pozițiile 3 și 5, dar reactivitatea lor este mai mică decât cea a benzenului și sunt în general mai puțin predispuse la reacții precum nitrarea, halogenarea și sulfonarea. Este o amină terțiară slabă care poate forma săruri insolubile cu diverși acizi (cum ar fi acidul picric sau acidul percloric) în soluție de etanol. Este folosită în industrie conține aproximativ 1% 2-metilpiridină, astfel încât poate fi separată de omologii săi profitând de diferențele în proprietățile de formare a sărurilor. Poate forma, de asemenea, complexe cristaline cu diverse metale.
Este mai ușor de redus decât benzenul, cum ar fi hexahidropiridină (sau piperidină) sub acțiunea sodiului metalic și a etanolului. Reacționează cu peroxidul de hidrogen și este ușor oxidat la piridină N-oxidată.
Aromaticitate
Structura piridinei este foarte asemănătoare cu benzenul. Metodele fizice moderne au măsurat că lungimea legăturii carbon-carbon în moleculele de piridină este de 139 pm, care este între legătura simplă C-N (147 pm) și legătura dublă C{=N (128 pm). Mai mult, valorile lungimii legăturii ale legăturii carbon-carbon și ale legăturii carbon-azot sunt, de asemenea, similare, cu un unghi de legătură de aproximativ 120 de grade. Acest lucru indică faptul că gradul mediu de legare pe inelul piridinic este mare, dar nu la fel de complet ca benzenul.
Atomii de carbon și azot de pe inelul piridinic se suprapun între ei în orbitali hibridizați sp2 pentru a forma o legătură sigma, formând un inel plan cu șase membri. Fiecare atom are un orbital ap perpendicular pe planul inelului, cu câte un electron în fiecare orbital p. Acești orbitali p se suprapun lateral pentru a forma o legătură π mare închisă, cu 6 electroni π, urmând regula 4n+2, similar cu un inel benzenic.
Prin urmare, piridina are un anumit grad de aromaticitate. Există un alt orbital hibrid sp2 pe atomul de azot care nu participă la legare și este ocupat de o pereche de electroni perechi singuri, făcând piridina alcalină. Electronegativitatea atomului de azot de pe inelul piridinic este relativ mare, ceea ce are un impact semnificativ asupra distribuției densității norilor de electroni pe inel, determinând deplasarea norului de electroni π către atomul de azot.
Densitatea norilor de electroni din jurul atomului de azot este mare, în timp ce densitatea norilor de electroni în alte părți ale inelului scade, în special în pozițiile adiacente și para, ceea ce este redus semnificativ. Deci piridina are o aromaticitate mai slabă decât benzenul.
În moleculele de piridină, rolul atomului de azot este similar cu cel al grupării nitro din nitrobenzen, determinând o scădere a densității norilor de electroni la pozițiile orto și para în comparație cu inelul benzenic, în timp ce poziția meta este similară cu inelul benzenic. Ca urmare, densitatea norilor de electroni a atomului de carbon de pe inel este mult mai mică decât cea a benzenului. Prin urmare, heterociclii aromatici, cum ar fi piridina, sunt, de asemenea, cunoscuți ca heterocicli „deficienti π -”. Acest tip de inel heterociclic este chimic mai predispus la reacții de substituție electrofilă, reacții de substituție nucleofilă, reacții de oxidare și reacții de reducere.
Alcalin și sărat
Perechile de electroni neîmpărțiți de pe atomul de azot al piridinei pot accepta protoni și prezintă alcalinitate. pKa acidului conjugat al piridinei (piridina care acceptă un proton pe atomul de N) este 5,25, care este mai acid decât amoniacul (pKa 9,24) și aminele grase (pKa 10-11) (cu cât pKa este mai mic, cu atât aciditatea este mai puternică). Motivul este că perechile de electroni neîmpărțiți de pe atomul de azot din piridină sunt localizate în orbitali hibrizi sp2, care au mai multe componente orbitale s decât orbitalii hibrizi sp3 și sunt mai aproape de nucleul atomic. Electronii sunt puternic legați de nucleu și au o tendință mai mică de a dona electroni, ceea ce face dificilă legarea cu protoni și mai puțin alcaline. Cu toate acestea, în comparație cu aminele aromatice, cum ar fi anilina cu un pKa de 4,6, piridina este puțin mai alcalină.
Piridina poate forma săruri stabile cu acizi tari, iar anumite săruri cristaline pot fi folosite pentru lucrări de separare, identificare și rafinare. Alcalinitatea piridinei este utilizată ca catalizator și agent de deacidificare în multe reacții chimice. Datorită solubilității sale bune în apă și solvenți organici, efectul său catalitic este adesea dincolo de atingerea unor baze anorganice.
Piridina nu poate forma doar săruri cu acizi tari, ci și cu acizi Lewis.
În plus, posedă și anumite proprietăți ale aminelor terțiare, care pot reacționa cu hidrocarburile halogenate pentru a forma săruri de amoniu cuaternar sau cu halogenuri de acil pentru a forma săruri.
Întrebări frecvente
Este piridina toxică pentru oameni?
+
-
Din rapoartele de caz pe oameni și studiile pe animale, credem că cea mai importantă problemă de sănătate pentru oamenii expuși la piridină va fiafectarea ficatului. Alte probleme de sănătate pentru oameni pot fi efectele neurologice, efectele renale și iritarea pielii și a ochilor.
Ce se întâmplă dacă simțim mirosul de piridină?
+
-
Respirația piridină poateirită nasul și gâtul provocând tuse și respirație șuierătoare. Piridina poate provoca greață, vărsături, diaree și dureri abdominale. Piridina poate provoca dureri de cap, oboseală, amețeli, amețeli, confuzie și chiar comă și moarte.
Ce medicamente conțin piridină?
+
-
S-a raportat că medicamentele pe bază de piridină-au diverse atribute biologice, care includ utilizarea lor ca medicamente antituberculare (izoniazidă), anticancer (abirateron), antimalarice (enpirolină), stimulente respiratorii (niketamidă), miastenia gravis (piridostigmină).
Tag-uri populare: piridină lichid cas 110-86-1, furnizori, producători, fabrică, en-gros, cumpărare, preț, vrac, de vânzare