Carbonat de sodiu, de asemenea, cunoscut sub numele de sifon cenușă, este, de asemenea, numit bicarbonat de sodiu sau sifon de către unii oameni în viața de zi cu zi. Astăzi, public prin prezenta un articol pentru a distinge nume ușor confuze.
1. Sifon
Soda este o transliterare a sodei, iar formula sa chimică este Na2CO3. Are multe nume. Numele său științific este carbonatul de sodiu, iar numele său popular este soda calcinată. Cei cu apă cristalină se numesc carbonat de sodiu hidratat, inclusiv carbonat de sodiu monohidrat (Na2CO3· H2O), carbonat de sodiu heptahidrat (Na2CO3· 7H2O) și carbonat de sodiu decahidrat (Na2CO3· 10H2O).
Dintre cele trei tipuri de sodă, carbonatul de sodiu este cel mai utilizat pe scară largă. Este un produs chimic foarte important și o materie primă importantă pentru sticlă, săpun, textile, fabricarea hârtiei, bronzare și alte industrii. Este, de asemenea, utilizat în industria metalurgică și apă purificată. Acesta poate fi, de asemenea, utilizat în fabricarea altor compuși de sodiu. Încă din secolul al 18-lea, a fost una dintre materiile prime chimice de bază -- trei acizi și două baze, împreună cu acidul sulfuric, acidul clorhidric, acidul azotic și soda caustică. În viața de zi cu zi, sifonul are, de asemenea, multe utilizări. De exemplu, poate fi folosit direct ca detergent. Când aburiți pâinea aburită, adăugați puțină sifon pentru a neutraliza substanțele acide produse în procesul de fermentare.
2. Bicarbonat de sodiu
Formula chimică a bicarbonatului de sodiu este NaHCO3. De asemenea, are multe nume. Denumirea sa științifică este bicarbonatul de sodiu. Este, de asemenea, numit cântărire carbonat de sodiu sau carbonat de sodiu acid. În plus față de bicarbonatul de sodiu, există bicarbonat de sodiu, bicarbonat de sodiu de fermentare și alcaline grele.
Bicarbonatul de sodiu este un cristal alb, solubil în apă, iar soluția apoasă este slab alcalină. În aerul cald, se poate descompune încet, eliberând o parte din dioxidul de carbon; Dioxid de carbon complet eliberat atunci când este încălzit la 270 °C:
De asemenea, poate reacționa cu acizi (cum ar fi acidul clorhidric) pentru a elibera dioxid de carbon:
Aceste proprietăți ale bicarbonatului de sodiu îl fac să aibă multe utilizări importante în producție și viață. În stingătoarele de incendiu, este una dintre materiile prime care produc dioxid de carbon; În industria alimentară, este o materie primă principală de pulbere de fermentare; Este, de asemenea, o materie primă comună în fabricarea băuturilor reci; Din punct de vedere medical, este un fel de medicament pentru tratarea excesului de acid gastric.
3. Bicarbonat de sodă
Bicarbonatul de sodiu este numele comun al tiosulfatului de sodiu, cunoscut și sub numele de hipo. Hidratul conține cinci ape cristaline (Na2S2O3· 5H2O), deci se mai numește și tiosulfat de sodiu pentahidrat.
Bicarbonatul de sodiu este un cristal incolor și transparent, care este ușor solubil în apă, iar soluția apoasă este slab alcalină. Pierde apă cristalină din cauza intemperiilor în aer uscat de peste 33 °C.
Este relativ stabil în soluții neutre și alcaline și se va descompune rapid în soluții acide:
Bicarbonatul de sodiu are o capacitate puternică de complexare și poate forma complexe cu bromură de argint:
Conform acestei proprietăți, poate fi folosit ca fixator. În timpul spălării de fază, bicarbonatul de sodiu excesiv reacționează cu bromura de argint în partea non fotosensibilă a negativului pentru a o transforma în solubilă, iar AgBr este îndepărtat pentru a fixa partea în curs de dezvoltare.
Bicarbonatul de sodiu are, de asemenea, o reductibilitate puternică, care poate reduce clorul și alte substanțe:
Prin urmare, poate fi folosit ca agent de declorinare pentru țesăturile de bumbac albite. În mod similar, petele de iod de pe țesături pot fi, de asemenea, îndepărtate cu ea. În plus, bicarbonatul de sodiu este, de asemenea, utilizat pentru tăbăcirea pielii, galvanizarea și extragerea argintului din minereu.
Cele trei tipuri de mai sus sunt cele trei frecvent utilizate "sucuri carbogazoase". În plus, uneori este menționată "sifon mirositor".
Soda mirositoare este denumirea comună a sulfurii de sodiu, cu formula chimică de Na2S, de asemenea, cunoscut sub numele de alcaline mirositoare, alcaline galbene și sulfură alcaline. Are un miros urât. Solubil în apă rece, foarte solubil în apă fierbinte, ușor solubil în alcool.
Sulfura de sodiu este un compus anorganic, iar sulfura de sodiu pură este o pulbere cristalină incoloră. Are o absorbție puternică a umidității și este ușor solubil în apă. Soluția apoasă prezintă o reacție alcalină puternică. Arsurile pot apărea atunci când atingeți pielea și părul. Prin urmare, sulfura de sodiu este cunoscută sub numele de sulfură alcalină.
Sulfura de sodiu poate exploda din cauza impactului sau a încălzirii rapide, iar proprietățile sale chimice sunt instabile. În caz de acid, acesta va elibera gaz toxic hidrogen sulfurat:
Sulfura de sodiu poate fi utilizată în industria coloranților pentru a produce coloranți de sulf. Este materia primă de sulf albastru și albastru de sulf. Industria de vopsire și imprimare este utilizată ca ajutor de colorare pentru dizolvarea coloranților de sulf. În industria pielăriei, este folosit pentru hidrolizare pentru a îndepărta părul din piei brute, iar în industria hârtiei, este folosit ca agent de gătit pentru hârtie. Acesta poate fi, de asemenea, utilizat ca mordant pentru vopsirea țesăturilor de bumbac în industria textilă și antipiretic în industria farmaceutică. Sulfura de sodiu poate fi, de asemenea, utilizată pentru tratamentul stratului conductiv în galvanizarea directă. Sulfura de paladiu coloidal se formează prin reacția sulfurii de sodiu și a paladiului de a forma un strat conductiv bun pe suprafața nemetalică.