Acid oxalicpulberea este un cristal transparent sau pulbere incolor, iar structura sa cristalină are două forme, și anume Tip (diamant) și Tip (monoclinic). Nu are miros și gust acru. Acidul oxalic produs prin oxidare este inodor, în timp ce acidul oxalic produs prin sinteză este inodor. Sublimare 150~160 grade. Poate fi intemperat in aer cald uscat. 1 g este solubil în 7 ml de apă, 2 ml de apă clocotită, 2,5 ml de etanol, 1,8 ml de etanol la fierbere, 100 ml de eter, 5,5 ml de glicerol și insolubil în benzen, cloroform și eter de petrol.
Utilizarea pulberii de acid oxalic:
1. Ca agent reducător:
În industria sintezei organice, este utilizat în principal pentru a produce hidrochinonă, pentaeritritol, oxalat de cobalt, oxalat de nichel, acid galic și alte produse chimice.
2. Industria plasticului este folosită pentru a produce PVC, materiale plastice amino, materiale plastice uree-formaldehidă, așchii de vopsea etc.
3. Industria vopselelor este folosită pentru a produce magenta pe bază de sare etc.
În industria tipăririi și a vopsirii, acidul acetic poate fi utilizat ca ajutor pentru dezvoltarea culorii și agent de albire pentru coloranții pigmentați.
Industria farmaceutică este folosită pentru fabricarea aureomicinei, oxitetraciclinei, tetraciclinei, streptomicinei și efedrinei.
4. În plus, acidul oxalic poate fi folosit și pentru a sintetiza diferiți oxalați, oxalați, oxalamide și alte produse, cu cea mai mare producție de oxalat de dietil, oxalat de sodiu și oxalat de calciu.
5.Oxalatul de antimoniu poate fi folosit ca mordant, iar oxalatul feric de amoniu este un reactiv pentru imprimarea planurilor.
6. Funcția de îndepărtare a ruginii.
Acidul oxalic poate fi folosit pentru a îndepărta rugina: cumpărați o sticlă de acid oxalic de la magazinul care vinde reactivi chimici, luați o parte din el, pregătiți o soluție cu apă caldă și ungeți-o pe pata de rugină. Apoi ștergeți cu hârtie metalografică abrazivă și, în final, pulverizați vopsea. În general, magazinele de acid oxalic vând și unele instrumente medicale și instrumente din sticlă.
(Precauții: Aveți grijă când utilizați. Acidul oxalic are o corozivitate puternică pentru oțel inoxidabil. Acidul oxalic cu concentrație mare este, de asemenea, ușor de corodat mâinile. Iar oxalatul de acid generat are o solubilitate ridicată, dar are o anumită toxicitate. Nu îl mâncați. la utilizare. După contactul cu acidul oxalic, spălați-l cu apă la timp.)
proprietati chimice:
Acidul oxalic, cunoscut și sub numele de acid oxalic, se găsește pe scară largă în alimentele vegetale. Acidul oxalic este un cristal colonar incolor, care este ușor solubil în apă, dar nu în solvenți organici cum ar fi eterul,
Oxalatul are un efect puternic de coordonare și este un alt tip de agent de chelare a metalelor din alimentele vegetale. Când acidul oxalic este combinat cu unele elemente de metal alcalino-pământos, solubilitatea sa este mult redusă, de exemplu, oxalatul de calciu este aproape insolubil în apă. Prin urmare, prezența acidului oxalic are un impact mare asupra biodisponibilității mineralelor esențiale; Când acidul oxalic este combinat cu unele elemente de metal de tranziție, se formează un complex solubil datorită coordonării acidului oxalic, iar solubilitatea acestuia este mult crescută.
Acidul oxalic începe să se sublimeze la 100 de grade, se sublimează rapid la 125 de grade, se sublimează în cantități mari la 157 de grade și începe să se descompună.
Poate reacționa cu alcalii și poate suferi esterificare, halogenare acil și amidare. Reacția de reducere și reacția de decarboxilare pot apărea și atunci când sunt încălzite. Acidul oxalic anhidru este higroscopic. Acidul oxalic poate forma complexe solubile în apă cu multe metale.
Acid:
Acidul oxalic este un acid slab. Constanta sa de ionizare de ordinul întâi Ka1=5.9 × 10-2, constanta de ionizare secundară Ka2=6.4 × 10-5. Are permeabilitate la acid. Se poate neutraliza cu alcalii, poate decolora indicatorul și poate reacționa cu carbonatul pentru a elibera dioxid de carbon.
De exemplu:
H2C2O4plus Na2CO3=Nu2C2O4plus CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus H2↑
Reductibilitate:
Oxalatul are o proprietate puternică de oxidare-reducere și poate fi ușor oxidat în dioxid de carbon și apă atunci când interacționează cu oxidanții. Poate estompa soluția acidă de permanganat de potasiu (KMnO4) și o poate reduce la ion de mangan 2 valent. Această reacție este utilizată ca metodă de determinare a concentrației de permanganat de potasiu în analiza cantitativă. Acidul oxalic poate spăla, de asemenea, petele de cerneală de pe cârpă.
2KMnO4plus 5H2C2O4plus 3H2ASA DE4=K2ASA DE4plus 2MnSO4plus 10CO2↑ plus 8H2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
Instabilitate:
Acidul oxalic se va descompune în dioxid de carbon, monoxid de carbon și apă la 189,5 grade sau în prezența acidului sulfuric concentrat.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Laboratorul poate folosi această reacție pentru a produce monoxid de carbon gazos.
Oxalatul hidrogen de amoniu se descompune în dioxid de carbon, monoxid de carbon, amoniac și apă la 200 de grade.
Toxicitate:
Acidul oxalic este toxic, are efecte iritante și corozive asupra pielii și mucoaselor și este ușor absorbit de piele și mucoasă pentru a provoca otrăvire. Concentrația maximă admisă în aer este de 1 mg/m3.
Reacția de esterificare:
Acidul acetic poate reacționa cu alcoolul pentru a forma ester, de exemplu, acidul oxalic reacționează cu etanolul pentru a forma oxalat de dietil.
Metoda de sinteză a pulberii de acid oxalic:
1. Metoda de oxidare a etilenglicolului se obține prin utilizarea etilenglicolului ca materie primă și oxidarea cu aer în prezența acidului azotic și a acidului sulfuric.
2. Procesul de oxidare al oxidării propilenei se realizează în două etape. Primul pas este oxidarea cu acid azotic pentru a transforma propilena în - acid nitrolactic; Apoi, acidul oxalic este obținut prin oxidare catalitică ulterioară. În a doua etapă, acidul amestecat poate fi folosit și ca oxidant. Randamentul total de acid oxalic industrial dihidrat produs prin oxidarea propilenei este de peste 90%.
Cota de consum de materie primă: cocs (84 la sută) 510 kg/t, acid sulfuric (100 la sută) 950 kg/t, sodă caustică (100 la sută) 920 kg/t.
3. În natură, acidul oxalic există de obicei în multe membrane ale celulelor vegetale sub formă de sare. În trecut, așchiile de lemn și alcalii puternici erau folosite pentru a se topi la 240 ~ 250 de grade în industrie pentru a produce mai întâi oxalat și apoi se acidificau pentru a obține acid oxalic. Mai târziu, acidul oxalic a fost produs prin dehidrogenarea formiatului de sodiu. În industrie, monoxidul de carbon (cum ar fi gazul rezidual din producția de fosfor galben) este absorbit de soda caustică pentru a produce formiat de sodiu, care este dehidrogenat la 380 de grade pentru a obține oxalat de sodiu și apoi tratat cu var și acid sulfuric pentru a produce acid oxalic.