Hexacloretan CAS 67-72-1

Hexacloretan(HCE) este o pulbere cristalină incoloră cu un miros asemănător camfor-, Formula moleculară C2Cl6, CAS 67-72-1, insolubilă în apă și solubilă în majoritatea solvenților organici, cum ar fi alcooli, benzen, cloroform și uleiuri. Este o materie organica, folosita ca materie prima pentru sinteza organica, si un degazator pentru aluminiu si aliajele acestuia. Este una dintre cele mai toxice hidrocarburi clorurate și are efecte toxice asupra sistemului nervos central uman. Stabil, trebuie să fie departe de oxidant puternic, alcali puternic, metal, plasat în mediu de evitare a uscării ușoare HCE poate sublimare, volatilizat treptat în aer; stabilitate chimică, contactul cu apa la temperatura camerei nu se descompune, în soluție acidă sau alcalină nu reacționează; reacție cu clorură de zinc pentru a produce tetraclorură de carbon; HCE a fost redus cu zinc și acid sulfuric pentru a produce tetracloretilenă; piroliza la temperatură înaltă produce tetraclorură de carbon, tetracloretilenă și clor gazos. Se foloseste in sinteza organica, medicina, etc. este folosit si ca solvent.

Punct de topire 183 – 185 grade (dec.) (lit.), punct de fierbere 186 grade, Densitate: 2,091 g/mL la 25 grade (lit.), Densitate vapori 8,16 (față de aer), Presiune de vapori 0,4 mm Hg (indice C) 8215, Ref. (estimare), Punct de aprindere 9 grade, Condiții de depozitare 2-8 grade C, Solubil în alcool, benzen, cloroform, eter. , cristale sau pulbere cristalină , culoare albă , solubilitate în apă 0,05 g / L (22 oC ), Merck 14,4679, BRN 1740341 , constanta legii lui Henry 1,43, 2,81 și 5,31 la 10, 20 și, respectiv, 87 grade Munz, respectiv Robert 87 ) , Semnul de mărfuri periculoase Xn, N, T, F , Transport de mărfuri periculoase Nr. UN 9037 , Toxic MLDi. v. la câini : 325 mg/kg (Barsoum, Saad).

Prezenta invenţie se referă la ahexacloretanproces de sinteză, care cuprinde următoarele etape:

(1) Puneți tetracloretilenă în ibricul de clorinare și apoi introduceți încet clor lichid pentru a efectua reacția de clorinare atmosferică;

(2) După ce temperatura atinge 80 ~ 90C, creșteți debitul de clor la 25 ~ 30kg / h și controlați temperatura la 105 ~ 110C timp de 3 ~ 8h pentru a ajunge la punctul final de clorinare, apoi opriți fluxul de clor și mențineți-l cald timp de 2 ~ 4 ore pentru a obține produsul de clorinare:

(3) Produsul clorurat este neutralizat cu soluție de hidroxid de sodiu pentru spălarea alcaline și stratificarea. Lichidul superior intră în sistemul de apă uzată după ce a fost neutru, iar lichidul inferior intră în cristalizator;

(4) După ce lichidul inferior este cristalizat în cristalizor la temperatura camerei timp de 9 ~ 11 ore, este centrifugat, uscat și apoi răcit în mod natural pentru a obține hexacloretanul finit. Lichidul mamă centrifugat este returnat în ibricul de clorinare pentru reutilizare.

Invenția are avantajele că procesul de sinteză al invenției poate reduce potențialul pericol de siguranță, intensitatea muncii și poate asigura conținutul de produs.

 

 

Structura moleculară și proprietățile de bază

Formula chimică ahexacloretaneste C₂Cl₆. Structura moleculară constă din doi atomi de carbon legați prin legături simple, fiecare atom de carbon formând o legătură cu trei atomi de clor, rezultând o structură Cl₃C-CCl₃ simetrică. Această configurație moleculară extrem de simetrică îi conferă proprietăți fizice și chimice unice. La temperatura si presiune normale, hexacloretanul apare ca un solid cristalin alb sau incolor, cu un miros special asemanator camforului. Punctul său de topire este 183-185 grade, punctul său de fierbere este 186 grade (sublimându-se direct sub presiunea atmosferică standard), iar densitatea sa este de 2,091 g/cm³ (la 25 grade), indicând o greutate moleculară și densitate relativ ridicate.

Legături chimice și forțe intermoleculare

 

Legătura C-Cl din molecula de hexacloretan are o energie de legătură mare (aproximativ 339 kJ/mol), dând moleculei stabilitate generală. Forțele intermoleculare sunt în principal forțe van der Waals. Datorită electronegativității puternice a atomului de clor, există interacțiuni dipol-dipol slabe între molecule. Aceste forțe afectează starea sa fizică:

Structura cristalină

 

Thehexacloretanprecipitat din etanol sau eter formează cristale albe{0}ortorombice asemănătoare acului, cu moleculele din cristale dispuse într-o structură compactă prin forțele van der Waals.

Comportament de topire

 

Topirea necesită depășirea forțelor intermoleculare, rezultând un punct de topire relativ ridicat (183-185 grade), care este legat de greutatea moleculară (236,72 g/mol) și de simetria moleculară.

Considerații privind siguranța și toxicitatea

 

Proprietățile chimice alehexacloretansunt strâns legate de toxicitatea sa:

Toxicitate acută

Inhalarea unor concentrații mari de vapori poate provoca inhibarea sistemului nervos central, prezentând simptome precum amețeli și greață.

Efecte cronice

Expunerea pe termen lung-poate duce la afectarea ficatului și a rinichilor. Experimentele pe animale au arătat potențiale daune asupra sistemului nervos și a sistemului reproducător.

Risc de mediu

Produșii de descompunere ai fosgenului și clorurii de hidrogen au toxicitate acută. Procesul de eliminare a deșeurilor trebuie să fie strict controlat.

1. De ce a fost cândva spectrul chimic al „câmpului de luptă de fum”?
Hexacloretanul amestecat cu pulbere de zinc a fost cândva componenta de bază a agenților incendiari militari. După ardere, a produs fosgen foarte toxic (COCl₂) și clor gros-conținând fum. Această „cortină de fum cu șase-cloroetan”, care a fost folosită pe scară largă în timpul celui de-al Doilea Război Mondial, nu numai că a ascuns câmpul de luptă, dar a provocat și daune ascunse și pe termen lung ale sistemului respirator soldaților expuși, devenind o moștenire gri între agenții de război chimic timpurii și armele neletale.
2. Cum să devii „dalta invizibilă” în paleontologie?
În procesul de preparare a fosilelor, hexacloretanul a fost folosit ca solvent pentru a înmuia și îndepărta roca din jur. Densitatea sa mare și volatilitatea scăzută au permis tratamentul de micro-gravare a fosilelor fragile. Cu toate acestea, datorită toxicității sale și a posibilei prezențe a compușilor distructivi ai clorului, acesta a fost acum înlocuit cu tehnologii mai sigure, servind ca o notă de precauție în istoria evoluției siguranței în laborator.
3. De ce este considerată o „creație contradictorie” în industria metalurgică?
Ca agent de degazare eficient pentru aluminiu și aliajele sale topite (eliberând clor pentru a îndepărta hidrogenul), hexacloretanul îmbunătățește semnificativ calitatea metalului. Cu toate acestea, la temperaturi ridicate, generează simultan acid clorhidric foarte coroziv și substanțe precursoare pentru dioxine. Această dublă natură a „metalurgiei curate” și a „poluării toxice” reflectă dilema etică tehnică care a fost cântărită mult timp în procesele industriale.
4. Cum funcționează ca o „capsulă a timpului climatic” în cercetarea polară?
Datorită inerției sale chimice și persistenței, hexacloretanul poate rămâne în atmosferă timp de câteva decenii și se depune în nucleele de gheață polară prin circulație. Analiza chimică modernă a miezului de gheață poate urmări cu precizie traiectoria istorică a activităților industriale specifice din întreaga lume, de la mijlocul-secolului XX până la sfârșitul secolului XX, prin detectarea vârfurilor sale de concentrație și a devenit unul dintre indicatorii mai puțin cunoscuți pentru markerii geologici ai Antropocenului.

Tag-uri populare: hexacloretan cas 67-72-1, furnizori, producatori, fabrica, en-gros, cumparare, pret, vrac, de vanzare