3-aminoftalhidrazidă CAS 521-31-3

3-aminoftalhidrazidă, cunoscut și sub numele de Luminol. Numele chimic este 3-amino-fenilenedicarbohidrazidă. Este o pulbere de galben pal la temperatura camerei și un compus organic sintetic relativ stabil. Formula chimică este C8H7N3O2, CAS 521-31-3. Ușor solubil în lichior alcalin, solubil în acid diluat, aproape insolubil în apă, insolubil în alcool. Când soluția acidă neutră sau ușoară este expusă luminii ultraviolete, aceasta prezintă o fluorescență puternică albastru strălucitor. Pentru sângele care nu poate fi observat de ochii goi la locul crimei, reactivul de luminol poate arăta o cantitate foarte mică de pete de sânge (reacție de sânge ocult). În același timp, luminolul este un acid slab puternic, care are o anumită iritație pentru ochi, piele și tract respirator. Deoarece hemoglobina conține fier, fierul poate cataliza descompunerea peroxidului de hidrogen, transformând peroxidul de hidrogen în apă și monooxigen, care apoi oxidează luminolul pentru a -l face strălucire. Prin urmare, luminolul este utilizat pe scară largă în investigații penale, bioinginerie, urmărire chimică și alte câmpuri. În medicina criminalistică, reacția de luminol poate identifica petele de sânge care au fost spălate de mult timp. În biologie, luminolul este utilizat pentru a detecta prezența de cupru, fier și cianură în celule. Reactivii chemiluminescenți sunt folosiți în mod obișnuit în imuno -testul chimiluminescent.

Modul de a efectua testul luminol este de a pulveriza pur și simplu amestecul într -un loc unde pot exista pete de sânge. Dacă amestecul de hemoglobină și3-aminoftalhidrazidăVine în contact, fierul din hemoglobină accelerează reacția dintre peroxidul de hidrogen și luminol. Luminolul pierde atomi de azot și hidrogen și câștigă atomi de oxigen în reacția de oxidare, rezultând un compus numit acid 3-aminoftalic. În starea energizată, 3-amino O-left prin reacție este sporit la atomul de oxigen al electronului în orbitalul superior. Electronul scade rapid la un nivel de energie mai mic și emite energie suplimentară ca foton. În timpul reacției accelerate a fierului, lumina emisă este suficientă pentru a fi văzută în camera întunecată.

Cercetătorii pot utiliza alte substanțe chimice chemiluminescente, cum ar fi fluoresceina, în loc de luminol. Principiul de lucru al acestor substanțe chimice este același, dar procesul este puțin diferit.

Reactivul luminol pe care îl spunem adesea este un amestec de luminol și peroxid de hidrogen (componenta principală a peroxidului de hidrogen), care este utilizat în principal pentru detectarea sângelui în ancheta criminală modernă. Când luminolul reacționează cu hidroxid, se formează un ion dublu negativ (Dianion), care poate fi oxidat prin oxigen descompus din peroxid de hidrogen, iar produsul este un peroxid organic. Acest peroxid (se presupune a fi un peroxid intern ciclic) este foarte instabil și se descompune imediat în azot (luminolul este oxidat de oxidanți organici, cum ar fi sulfoxidul de dimetil pentru a genera azot în loc de azot, dar azotivul care conține acid (care conține un acid trilinez) și generează acid de 3-aminofhalic excitat cu un alt acid care formează un bivalant trilinez) și bivalintul trilinez (T1) interacționează cu un alt acid de formare a unui alt formular de bivalant (Trilinear), care se interacționează cu un alt acid cu un alt formular de bivalinț (Trilinear), care se interacționează cu un alt acid de formare a unui alt formular care formează bivalintul Anion bivalent monolinear (S1)). În timpul trecerii de la starea excitată la starea de sol, energia eliberată există sub formă de fotoni, iar lungimea de undă este situată în partea albastră a luminii vizibile. Luminolul va străluci numai după ce a fost tratat cu oxidant. O soluție apoasă mixtă de peroxid de hidrogen și o bază de hidroxid este de obicei utilizată ca activator. Sub cataliza compușilor de fier, peroxidul de hidrogen este descompus în oxigen și apă: 2H₂O₂ → O₂↑+2H₂O În laborator, ferricianura de potasiu este adesea folosită ca sursă de fier de catalizator, în timp ce catalizatorul din medicina medico -legală este doar fierul din hemoglobină. Enzimele din multe sisteme biologice pot cataliza, de asemenea, descompunerea peroxidului de hidrogen. Reactivul Luminol folosește reactivul pentru a identifica sângele. Chiar dacă pata de sânge este ștersă, heme -ul din sânge va rămâne în continuare. Când reactivul luminol este pulverizat pe heme, acesta va reacționa cu oxigen activ și va elibera fluorescență purpurie albastră. Se numește reacție lumino. Este o substanță organică folosită pentru identificarea sângelui.

Luminol, cunoscut și sub numele de3-aminoftalhidrazidă, este un compus organic sintetizat artificial, care apare ca o pulbere galben deschis la temperatura camerei. Cea mai proeminentă caracteristică a acesteia este capacitatea de a emite fluorescență albastră puternică (cu o lungime de undă de aproximativ 425 nm) în prezența oxidanților (cum ar fi peroxidul de hidrogen) și catalizatori (cum ar fi ioni de fier). Această caracteristică îl face un instrument indispensabil în domenii precum ancheta penală, biomedicina și monitorizarea mediului.

Cercetare penală: „Standardul de aur” pentru detectarea petelor de sânge

 

Aplicarea luminolului în medicina criminalistică este considerată clasică, iar valoarea sa de bază constă în capacitatea sa de a detecta urme de sânge care sunt invizibile pentru ochiul liber. Chiar dacă sângele a fost curățat, șters sau lăsat mult timp, acesta poate arăta încă urme prin reacții luminescente.

Principiile și mecanismele
Hemoglobina din sânge conține fier, care poate cataliza descompunerea peroxidului de hidrogen în apă și monooxigen. Monooxigenul oxidează în continuare luminolul pentru a genera starea excitată a acidului 3-amino-ftalic, care emite lumină albastră la întoarcerea la starea sa la sol. Fiecare luminiscență durează aproximativ 30 de secunde, cu o sensibilitate extrem de ridicată și capacitatea de a detecta concentrațiile de sânge până la o milionime.

prescripţie
Luminolul poate reacționa, de asemenea, cu compuși care conțin fier, cum ar fi înălbitor, fecale și reziduuri de țigară, care pot interfera cu rezultatele. În plus, pulverizarea luminolului poate distruge dovezile ADN -ului, dar tehnologia modernă a reușit să extragă ADN -ul din zone netratate, atenuând parțial această problemă.

 

Scenarii de aplicație
Reconstrucția scenei crimei: După pulverizarea soluției de luminol, sângele va apărea fluorescent albastru violet, ajutând poliția să localizeze piesele de sânge ascunse și să reconstruiască procesul de crimă. De exemplu, în studiul din 1937 realizat de omul de știință criminalist german Walter Specht, Luminol a detectat cu succes stâlpii de sânge care au fost spălați, oferind dovezi cruciale pentru investigarea cazului.
Urmărirea cazurilor istorice: sângele uscat și putred reacționează mai puternic decât sângele proaspăt, astfel încât luminolul poate fi utilizat pentru a detecta blocajele îmbătrânite. Cercetările patologului din San Francisco, Frederick Proescher, arată că, chiar și după ani de zile de uscare a sângelui, Luminol îl poate face să strălucească în mod repetat.

Știința biomedicală: de la detectarea moleculară la diagnosticul bolii

 

Aplicarea luminolului în câmpul biomedical se bazează pe proprietățile sale de chemiluminiscență pentru a detecta molecule specifice sau procese biologice prin etichetare sau reacții.

Chemiluminescence ImmunoAssay (CLIA):
Luminol, ca marker, se leagă de anticorpi sau antigene și analizează cantitativ substanța țintă prin detectarea intensității semnalului luminescent. De exemplu:
Detectarea biomarkerului pentru boală: în diagnosticul cancerului, anticorpii etichetați cu luminol se pot lega în mod specific de antigenele asociate tumorii, obținând screeningul precoce.

Detectarea agentului patogen infecțios: prin etichetarea antigenelor virale, kitul Luminol poate detecta rapid HIV, virusuri gripale etc., cu o sensibilitate de PG/ML.

 

Detectarea activității enzimelor:
Luminolul poate detecta peroxidul de hidrogen produs prin reacții de oxidare biologică, reflectând indirect activitatea enzimei. De exemplu:
Detectarea glucozei: glucoza oxidaza catalizează generarea de peroxid de hidrogen din glucoză, iar luminolul reacționează cu acesta pentru a emite lumină. Concentrația de glucoză este măsurată prin intensitate a luminii, cu un timp de răspuns de doar 0,5 secunde.
Analiza activității peroxidazei de hrean (HRP): HRP catalizează oxidarea luminolului, iar intensitatea luminescenței este proporțională cu activitatea enzimatică, utilizată pentru a studia cinetica reacțiilor enzimatice.
Detectarea ionilor metalici:
Luminolul este sensibil la ioni metalici, cum ar fi cupru și fier și poate fi utilizat pentru determinarea conținutului de metal în probe biologice. De exemplu, detectarea concentrației de ioni de fier în lichidul cefalorahidian poate ajuta la diagnosticul bolilor neurodegenerative.

Monitorizarea mediului: siguranța calității apei și controlul poluării

 

3-aminoftalhidrazidăeste utilizat în principal în știința mediului pentru a detecta metale grele și reziduuri dezinfectante în apele uzate industriale, asigurând siguranța calității apei.

Detectarea metalelor grele:
Luminolul reacționează cu sulfuri pentru a forma precipitații de sulfură de iod, iar intensitatea luminiscenței este legată de concentrația de metale grele, cum ar fi plumbul și mercurul. De exemplu, în tratamentul electroplarii apelor uzate, luminolul poate determina rapid ionii reziduali de metale grele și poate ghida procesul de purificare.

Analiza reziduurilor dezinfectante:
Luminolul este sensibil la dezinfectanți, cum ar fi hipoclorit și poate fi utilizat pentru a detecta conținutul de clor rezidual în apa potabilă. În comparație cu metodele tradiționale, nu necesită o preprocesare complexă, este ușor de funcționat și este potrivit pentru o detectare rapidă la fața locului.
Detectarea speciilor reactive de oxigen:
Luminolul poate detecta specii reactive de oxigen, cum ar fi anionii superoxid și radicalii hidroxil în apă și poate evalua capacitatea de auto -purificare sau nivelul de poluare al apei. De exemplu, în studiul eutrofizării în lacuri, intensitatea luminiscenței luminolului reflectă nivelul stresului oxidativ în corpurile de apă.

Frontierele cercetării științifice: integrarea nanotehnologiei și electrochemiluminescenței

 

Odată cu dezvoltarea nanotehnologiei, limitele de aplicare ale luminolului continuă să se extindă, în special în domeniile electrochemiluminescenței (ECL) și sensibilizarea nanomaterială unde au fost făcute descoperiri.

ECL de sensibilizare a nanoparticulelor:
Aurul, argintul și alte nanoparticule metalice prețioase pot cataliza oxidarea luminolului, crescând în același timp suprafața electrodului și îmbunătățind semnificativ intensitatea luminiscenței. De exemplu, electrozii modificați cu nanoparticule de aur îmbunătățesc semnalul ECL al luminolului de 10 ori, care este utilizat pentru dezvoltarea biosenzorilor de înaltă sensibilitate.

Luminescență sinergică a punctelor de carbon:
Punctele de carbon, ca un nou tip de nanomaterial, pot forma un sistem compozit cu luminol pentru a îmbunătăți eficiența luminescenței prin transfer de energie sau transfer de electroni. Cercetările au arătat că sensibilitatea sistemului de luminol al punctului de carbon în detectarea peroxidului de hidrogen este crescută de 5 ori, iar culoarea luminescentă poate fi ajustată (cum ar fi roșu profund până la infraroșu aproape), extinzând aplicarea imaginii biologice.

 

Platforma de detectare a modului multi:
Prin combinarea proprietăților de chemiluminiscență și fluorescență ale luminolului, cercetătorii au dezvoltat un senzor de fluorescență/chemiluminiscență cu mod dual. De exemplu, prin utilizarea punctelor de carbon ca cerneală luminiscentă și pregătirea jetoanelor de detectare prin imprimarea cu jet de cerneală, se poate obține o analiză cantitativă cu mai multe moduri a peroxidului de hidrogen și a glucozei.

Luminol, ca reactiv clasic de chemiluminiscență, și-a extins aplicațiile de la detectarea tradițională a sângelui la câmpuri de ultimă oră, cum ar fi biomedicală, știința mediului și nanotehnologie. Odată cu avansarea tehnicilor analitice, Luminol și derivatele sale vor continua să ofere noi posibilități pentru cercetarea și aplicațiile științifice, devenind „mesageri de lumină” pentru explorarea lumii microscopice și rezolvarea problemelor practice.

A fost sintetizat încă din 1853. În 1928, chimiștii au descoperit pentru prima dată că acest compus are o proprietate minunată că poate emite lumină albastră atunci când este oxidată. Câțiva ani mai târziu, cineva s -a gândit să folosească această proprietate pentru a detecta petele de sânge. Sângele conține hemoglobină, iar oxigenul în care respirăm din aer este livrat în toate părțile corpului de către această proteină. Hemoglobina conține fier, iar fierul poate cataliza descompunerea peroxidului de hidrogen, transformând peroxidul de hidrogen în apă și monooxigen, care apoi oxidează luminolul pentru a -l face strălucire. În timpul examinării petelor de sânge, luminolul reacționează cu hemoglobina (o proteină în hemoglobină responsabilă de transportul oxigenului), care arată fluorescență albastră. Această metodă de detectare este extrem de sensibilă. Poate detecta doar o milionime din conținutul de sânge. Chiar dacă o mică picătură de sânge scade într -un rezervor mare de apă, poate fi detectată. Acest lucru arată cât de dificil este pentru criminali să curețe scena.

3-aminoftalhidrazidăLuminescența este cauzată de oxidare, ceea ce înseamnă că există mulți oxizi și metale care pot juca un rol catalitic în luminolul luminol, inclusiv înălbitorul de hipoclorit folosit zilnic. Dacă infractorii curăță scena cu înălbitor, acesta poate interfera cu utilizarea luminolului. Cele două tipuri de luminiscență sunt ușor diferite. Luminiscența cauzată de înălbitor este intermitentă rapidă, în timp ce cea cauzată de pata de sânge este treptat. Detectivii sau polițiștii cu experiență pot distinge de obicei între cei doi, dar nu neapărat ambii.

Tag-uri populare: 3-aminofthalhidrazidă CAS 521-31-3, furnizori, producători, fabrică, en-gros, cumpărare, preț, vrac, de vânzare