Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. este unul dintre cei mai experimentați producători și furnizori de soluție de acetaldehidă cas 75-07-0 din China. Bine ați venit la vrac soluție de acetaldehidă de înaltă calitate cas 75-07-0 de vânzare aici din fabrica noastră. Sunt disponibile servicii bune și preț rezonabil.
Soluție de acetaldehidă, cunoscut și sub numele de acetaldehidă, este un compus organic, CAS 75-07-0, formula chimică este CH3CHO. Aparținând compușilor organici aldehidcetonici, este un lichid incolor și transparent, cu un miros înțepător, proprietăți volatile și inflamabile. Este ușor solubil în apă și poate fi amestecat în orice proporție cu solvenți organici precum etanol, eter, benzen, benzină, toluen etc. Este folosit în principal ca agent reducător, fungicid și soluție standard pentru determinarea colorimetrică a aldehidelor. Folosit în industrie pentru fabricarea acetaldehidei, acidului acetic, cauciucului sintetic etc.
Folosit pe scară largă ca materii prime, dezinfectanți, explozivi, agenți reducători pentru sinteza organică a acidului acetic, anhidridă acetică, butanol, poliacetaldehidă, cauciuc sintetic și alte produse și poate fi, de asemenea, utilizat pentru a prepara soluții standard pentru determinarea formaldehidei prin metoda colorimetrică. Producția industrială de acetaldehidă include metode precum oxidarea directă a etilenei, oxidarea etanolului, hidratarea directă a acetilenei, dehidrogenarea etanolului și hidrogenarea acidului acetic. Produsele sale din aval includ piridina, crotonaldehida și acidul sorbic.
|
Formula chimică |
C2H4O |
|
Masa exactă |
44 |
|
Greutate moleculară |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Analiza elementară |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Oxidarea catalitică a acetaldehidei
2. Arderea acetaldehidei
3. Reacția oglinzii argintii
4. Acetaldehidă și hidroxid de cupru nou preparat
5. Acetaldehida reacţionează cu hidrogenul pentru a produce etanol
Soluție de acetaldehidăpoate fi produs în mai multe moduri:
1. Metoda de oxidare directă a etilenei etilena și oxigenul sunt oxidate direct pentru a sintetiza acetaldehida brută într-o singură etapă printr-un catalizator care conține clorură de paladiu, clorură de cupru, acid clorhidric și apă, iar apoi produsul finit este obținut prin distilare.
2. Metoda de oxidare a etanolului Acetaldehida a fost preparată prin dehidrogenarea oxidativă în aer a vaporilor de etanol la 300-480 de grade folosind ochiuri sau particule de argint, cupru sau aliaj de cupru argint ca catalizator.
3. Metoda de hidratare directă a acetilenei acetilena și apa sunt hidratate direct sub acțiunea catalizatorului cu mercur sau a catalizatorului nemercur pentru a obține acetaldehidă. Datorită problemei deteriorării mercurului, acesta a fost înlocuit treptat cu alte metode.
4. Metoda de dehidrogenare a etanolului în prezența catalizatorului de cupru cu cobalt, crom, zinc sau alți compuși, etanolul este dehidrogenat pentru a produce acetaldehidă.
5. Metoda de oxidare a hidrocarburilor saturate. Cota de consum de materii prime: 610 kg de acetilenă 99% per tonă de produs produs prin hidratare cu acetilenă; Metoda de oxidare a etanolului consumă 1200 kg de etanol 95%; Metoda de oxidare a etilenei (metoda într-un-pas) consumă 710 kg de etilenă 99% și 300 m3 de oxigen (99%). Acetaldehidă industrială comercială, puritatea acetaldehidei prin metoda etilenă este de 99,7%, iar puritatea acetaldehidei prin metoda etanolului este de 98%.
Soluție de acetaldehidăeste un lichid incolor, transparent și volatil, cu un miros înțepător. Gruparea aldehidă (- CHO) din structura sa moleculară îi conferă o reactivitate ridicată și poate participa la diferite reacții chimice. Este utilizat pe scară largă în domeniul chimic, farmaceutic, alimentar, chimic zilnic, agricol și alte domenii.
Domenii de aplicare de bază: Intermediari chimici și solvenți
Producția de acid acetic și acetat
Este principala materie primă industrială pentru acidul acetic (CH3COOH), care transformă acetaldehida în acid acetic prin reacții de oxidare (cum ar fi metoda Wacker) și sintetizează în continuare derivați precum acetatul de vinil și anhidrida acetică. Acidul acetic este folosit ca regulator de acid în imprimarea și vopsirea textilelor pentru a îmbunătăți efectul de vopsire al țesăturilor; Ca regulator de aciditate în industria alimentară, este utilizat pe scară largă în producția de condimente și conserve. Acetatul de vinil este materia primă de bază pentru fabricarea acetatului de celuloză (cum ar fi substraturi de film și materiale plastice), iar acetaldehida joacă un rol cheie de legătură în acest proces.
Sinteza pentaeritritolului
Acetaldehida se condensează cu trei molecule de formaldehidă în condiții alcaline pentru a forma pentaeritritol (C (CH ₂ OH) ₄), un poliol important utilizat la fabricarea rășinilor, acoperirilor, lubrifianților și explozivilor (cum ar fi tetranitratul de pentaeritritol). Derivații pentaeritritolului sunt de neînlocuit în domenii precum ambalajul aerospațial și electronic. Acetaldehida, ca punct de plecare al reacției, determină direct direcția extinderii lanțului industrial.
Prepararea piridinei și a derivaților săi
Reacționează cu amoniacul sub acțiunea unui catalizator pentru a produce piridină, care poate fi folosită în continuare pentru a sintetiza vitamina B3 (niacină), izoniazidă, medicament antituberculos, etc. Compușii piridinei ocupă o poziție de bază în industria farmaceutică, a pesticidelor și a coloranților. De exemplu, piridina reacţionează cu acidul cloroacetic pentru a sintetiza erbicidul 2,4-D, iar participarea acetaldehidei face posibilă sinteza acestor produse cu valoare adăugată ridicată.
Solvent și agent de curățare
Poate dizolva rășini, uleiuri și diverse substanțe organice și este utilizat în mod obișnuit pentru curățarea metalelor, degresarea componentelor electronice și decontaminarea de precizie a instrumentelor. În fabricarea semiconductoarelor, acetaldehida este utilizată pentru a curăța fotorezistul rezidual de pe suprafața plachetelor de siliciu. Caracteristicile sale de tensiune superficială scăzută pot pătrunde în golurile de la nivelul micrometrului, asigurând că curățenia îndeplinește standardele la nivel de nanometri. Deși unele aplicații au fost înlocuite din cauza problemelor de toxicitate, este totuși dificil să le înlocuiți complet în scenariile de curățare de înaltă{3}}precizie.
Scop special: industria farmaceutică și alimentară
Sinteza intermediarilor farmaceutici
Antibiotice și medicamente antivirale: Ele participă la sinteza structurilor catenei laterale ale antibioticelor, cum ar fi penicilina și cefalosporinele, și introduc grupuri funcționale specifice prin reacții de condensare aldolică pentru a îmbunătăți activitatea medicamentului. De exemplu, după condensare și hidroliză cu ioni de cianură și amoniac, substanța poate fi utilizată pentru a sintetiza alanină, care poate fi folosită în continuare pentru a sintetiza medicamentul antiepileptic gabapentin.
Producția de vitamine: acetaldehida este o materie primă importantă pentru sinteza vitaminei B₁ (tiamină), care se condensează cu acidul cianoacetic pentru a forma un inel tiazol și în cele din urmă formează molecule de vitamina B₁. În plus, acetaldehida este, de asemenea, utilizată ca intermediar pentru sinteza vitaminei A, - iononă, iar selectivitatea reacției sale afectează direct randamentul vitaminei A.
Anestezice și somnifere: sunt clorurate pentru a forma tricloroacetaldehidă, iar hidratul lor (hidratul de cloral) a fost utilizat pe scară largă ca medicament hipnotic sedativ. Deși a fost înlocuit cu alternative mai sigure din cauza efectelor secundare, are încă aplicații în domeniul medicinei veterinare.
Aditivi alimentari si esenta
Agent de condiment: Urme din această substanță există în mod natural în cafea, pâine și fructe coapte, dându-le o aromă deosebită. În industrie, acetaldehida este folosită pentru a prepara esențe de fructe precum portocale, portocale și mere și esențe de vin precum vin și rom. Concentrația de acetaldehidă în alimentul final aromat este de aproximativ 3,9~270 mg/kg.
Conservanți: pot inhiba creșterea microbiană și pot prelungi durata de valabilitate a alimentelor. De exemplu, în producția de brânzeturi, acetaldehida este utilizată pentru a preveni contaminarea mucegaiului, sporind în același timp aroma brânzei.
Procesul de deinonilare: A fost folosit cândva pentru deintercalarea cafelei prin extragerea cofeinei și distilarea pentru a recupera solventul. Deși tehnologia de extracție cu CO2 supercritic a devenit treptat populară, procesul său este încă păstrat în unele regiuni.
Aditivi pentru produse chimice zilnice
Șampon și gel de duș: Ca lubrifianți, pot îmbunătăți textura produselor, făcând părul moale și pielea netedă. Volatilitatea sa scăzută asigură stabilitatea în timpul depozitării produsului și, de asemenea, participă la sistemul de eliberare lentă a esenței pentru a prelungi timpul de retenție a parfumului.
Cosmetice: Acetaldehida este folosită pentru a sintetiza anumiți antioxidanți, pentru a preveni oxidarea uleiului și râncezirea în formulări și pentru a prelungi perioada de valabilitate a produsului. În plus, derivații săi (cum ar fi acidul glioxilic) sunt folosiți ca ingrediente de albire în produsele de îngrijire a pielii, reducând producția de melanină prin inhibarea activității tirozinazei.
(1) Hibridarea Sp2
Structurile aldehidelor și cetonelor conțin ambele legături duble carbon-oxigen (- C=O, carbonil). Atomul de carbon formează trei orbitali hibridizați sp2 cu atomul de oxigen și alți doi atomi, formând trei legături sigma situate în același plan cu un unghi de legătură de aproximativ 120 de grade. Orbitalul p rămas al carbonului carbonil care nu participă la hibridizare se suprapune cu un orbital p al atomului de oxigen din lateral pentru a forma o legătură π, în timp ce cei doi orbitali p ai atomului de oxigen au două perechi de electroni perechi singuri.
Luând formaldehida, care are cea mai simplă structură, ca exemplu, lungimea legăturii duble carbon-oxigen și a legăturii simple carbon-hidrogen este de 120,3 pm și, respectiv, 110 pm.
Datorită electronegativității mai mari a atomilor de oxigen în comparație cu atomii de carbon, norul de electroni din legătura dublă de oxigen de carbon tinde să fie orientat către atomii de oxigen, rezultând o densitate mai mare a norilor de electroni în jurul lor, în timp ce densitatea norilor de electroni a atomilor de carbon este mai mică. Prin urmare, grupările carbonil au polaritate șiSoluție de acetaldehidăeste o moleculă polară, ceea ce explică și de ce acetaldehida este ușor solubilă în solvenți polari (solubilitate similară).
(2) Atom de hidrogen alfa
① Puțin acid
Atomii de hidrogen alfa ai aldehidelor și cetonelor sunt foarte activi din două motive principale: în primul rând, efectul de inducție de atragere de electroni al grupărilor carbonil; Al doilea este efectul de hiperconjugare al legăturilor de hidrogen carbon alfa asupra grupărilor carbonil.
Luând ca exemplu 2-metilciclohexanona, experimentele de schimb de izotopi au arătat că atomul de hidrogen alfa de lângă gruparea carbonil are activitate mare și poate fi înlocuit cu atomi de deuteriu sub acțiunea oxidului de sodiu deuterat (hidroxid de sodiu greu, NaOD) și a apei grele (D2O).
Deși activitatea alfa H a diferiților compuși carbonilici variază, aldehidele au o aciditate mai puternică în comparație cu alcanii, alchinele și cetonele din aceeași serie. Pe de o parte, obstacolul steric al grupărilor alchil este mai mare decât cel al atomilor de hidrogen, iar pe de altă parte, efectul de hiperconjugare între grupările alchil și grupările carbonil reduce sarcina pozitivă a carbonilor carbonil.
Notă: p reprezintă logaritmul negativ, iar cu cât pKa este mai mic, cu atât aciditatea este mai puternică.
② Tautomerie
În general, majoritatea aldehidelor și cetonelor au tautomeri. Luând ca exemplu acetaldehida, există tautomeri între formele cetonă și enol. Datorită instabilității structurii formei enolului, structura formei cetone a acetaldehidei reprezintă aproape 100%, cu o constantă de echilibru de aproximativ 6,0 × 10-5.
Notă: Motivul instabilității structurii enolului este că prezența legăturilor duble carbon carbon crește densitatea norului de electroni π al atomului de carbon. Cu toate acestea, datorită electronegativității puternice a oxigenului, norul de electroni tinde să se apropie de atomul de oxigen. Acest rezultat contradictoriu duce la instabilitatea structurii enolului.
③ Condens aldolic
Sub acțiunea soluției alcaline diluate, moleculele de acetaldehidă pot suferi o reacție de condensare aldolică la temperatură scăzută, unde - atomii de hidrogen atacă atomii de oxigen carbonil și alte grupări funcționale se combină cu atomii de carbon carbonil pentru a forma - hidroxibutiraldehidă, care dublează numărul de atomi de carbon.
(3) Adăugarea nucleofilă
Sarcina pozitivă a atomului de carbon din structura carbonil este ușor atacată de nucleofili și poate suferi reacții de adiție de scindare a legăturii π - în medii acide și alcaline.
① Acidul cianhidric
Acidul cianhidric este un nucleofil tipic cu care reacționeazăSoluție de acetaldehidăpentru a produce 2-hidroxipropionitril (- hidroxinitril). Viteza de reacție va fi mult accelerată în condiții alcaline deoarece HCN, ca acid slab, este predispus să genereze ioni negativi de cianura (CN -) în condiții alcaline, crescând astfel concentrația reactanților; Dimpotrivă, dacă sunt efectuate în condiții acide, ionii de hidrogen sunt supuși protonării cu grupări carbonil, sporind electrofilitatea carbonilului, ceea ce nu este favorabil progresului reacției și încetinește viteza de reacție.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
În plus, 2-hidroxipropionitrilul poate fi hidrolizat în condiții acide pentru a produce acid 2-hidroxipropionic (cunoscut în mod obișnuit ca „acid lactic”). Prin urmare, reacția de adiție nucleofilă a cianurii de hidrogen poate fi utilizată pentru a sintetiza hidroxiacizi cu un atom de carbon suplimentar.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Bisulfit de sodiu
Acetaldehida și excesul de soluție saturată de bisulfit de sodiu pot suferi o reacție nucleofilă pentru a forma aducti de bisulfit de sodiu fără a fi nevoie de un catalizator.
CH3CHO + NaHS03 → CH3-CH(OH)-SO3Na
Aductul de bisulfit de sodiu (alfa hidroxisulfonat de sodiu) este ușor solubil în apă, dar greu de dizolvat în solvenți organici, astfel că difuzează din faza organică în faza apoasă pentru a forma cristale. Prin urmare, această reacție poate fi utilizată pentru a separa aldehidele de compuși organici care sunt insolubili în apă.
Notă: alfa hidroxisulfonatul de sodiu reacționează cu cianura de sodiu, iar gruparea acidului sulfonic poate fi înlocuită cu o grupare cianur pentru a forma alfa hidroxinitril (alcool nitrilic), evitând astfel producerea de acid cianhidric foarte toxic și volatil.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Formatați reactivul
Acetaldehida poate reacționa cu reactivul Grignard (cunoscut în mod obișnuit ca „reactiv Grignard”, abreviat ca „RMgX”) în prezența eterului anhidru, generând mai întâi compuși substituiți cu magneziu (produse intermediare) și apoi hidrolizând în condiții acide pentru a genera direct alcooli. Această reacție este, de asemenea, una dintre modalitățile de sinteză a alcoolilor prin reacții de adiție nucleofile, similare cu reactivii organici cu litiu.
Luând ca exemplu reacția ciclohexanului ca reactiv pe bază de hidrocarburi cu acetaldehidă.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Notă: Reactivul format a fost sintetizat de omul de știință francez Francois Auguste Victor Grignard (1871-1935) în 1901. Este un reactiv organic de magneziu format prin reacția compușilor halogenați organici (clor, brom, iod) (alcani halogenați, hidrocarburi aromatice halogenate active) în eter de magneziu uscat și eter de magneziu.
④ Alcool
Alcoolii au, de asemenea, afinitate și sub cataliza acizilor precum acidul p-toluensulfonic și acidul clorhidric, aceștia pot suferi reacții de adiție nucleofilă cu acetaldehida pentru a forma hemiacetali instabili, care pot fi apoi îndepărtați dintr-o moleculă de apă pentru a forma acetali.
Mecanismul specific de reacție este următorul: în primul rând, ionii de carbonil și hidrogen suferă protonație pentru a forma ioni de oxoniu, ceea ce crește electrofilia atomului de carbon carbonil; În al doilea rând, în timpul reacțiilor de adiție cu alcooli, se pierd protoni, rezultând formarea hemiacetalilor instabili; Ulterior, se combină cu H+ pentru a forma ioni de oxoniu pentru deshidratare; În cele din urmă, reacţionează cu alcoolul pentru a forma o aldehidă mai stabilă, iar rezultatul general este că o moleculă de aldehidă cetonă poate reacţiona cu două molecule de alcool pentru a forma o moleculă de aldehidă.
Luând ca exemplu metanolul, acesta poate reacționa cu acetaldehida pentru a produce dimetoxietan (aldehidă).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH{3 + H2O
⑤ Apă
În mediile acide, apa poate suferi reacții de adiție nucleofile cu acetaldehida pentru a produce dihidroxietan (diol).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Notă: Structura moleculară a două grupări hidroxil conectate de același atom de carbon nu are stabilitate termodinamică și tinde să revină la aldehide și cetone la deshidratare, ceea ce indică faptul că reacția de adiție dintre apă și carbonil este o reacție reversibilă cu echilibrul orientat spre partea reactantului.
⑥ Amoniacul și derivații săi
Toate aldehidele și cetonele pot suferi reacții de adiție nucleofile cu amoniacul și derivații săi (cum ar fi hidroxilamină, hidrazină, fenilhidrazină, semicarbazidă etc.), producând produse stabili precum oximă, hidrazonă, fenilhidrazonă și uree. Cu toate acestea, produsele obținute din reacția cu amoniacul sunt instabile.
Luând 2,4-dinitrofenilhidrazina ca exemplu, ecuația chimică pentru reacția cu acetaldehida și deshidratarea pentru a genera 2,4-dinitrofenilhidrazonă este prezentată în figură.
Notă: Oxima, hidrazona și ureea sunt, în general, cristale stabile, cu un punct de topire fix. Hidroliza în medii acide poate restabili structura carbonilului. Prin urmare, aceste reacții nucleofile pot fi utilizate pentru a identifica și purifica aldehidele și cetonele.
Produși ai anumitor derivați de amine care reacţionează cu grupări carbonil
(4) Reacția de oxidare
① Reacția de culoare
Gruparea aldehidă aSoluție de acetaldehidămoleculele pot fi oxidate la - COO - de către reactivul Fehling și reactivul Tollens, producând precipitat roșu cărămidă (Cu2O) și, respectiv, oglindă argintie (Ag elementar). Principiul identificării aldozei (zahăr reducător) constă în aceasta, iar reacția care are loc cu reactivul Tollens (care necesită încălzire) este cunoscută și sub denumirea de „reacția oglindă argintie” [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Notă: reactivul Fehling și reactivul Tollens sunt ambii reactivi care pot identifica substanțele reducătoare. Primul este compus în general din soluție de hidroxid de sodiu (NaOH) și sulfat de cupru (CuSO4), inventată de chimistul german Herman von Fehling (1812-1885) în 1849; Acesta din urmă poate fi preparat doar in situ, iar componenta sa principală este o soluție de amoniac de azotat de argint, și anume Ag (NH3) OH, cunoscută și sub denumirea de „soluție de amoniac de argint”, inventată de chimistul german Bernhard Tollens (1841-1918) în secolul al XIX-lea.
② Agent oxidant puternic
Datorită reducției grupărilor aldehide, acestea pot fi oxidate la acid acetic de permanganat de potasiu oxidant puternic anorganic. În condiții acide, permanganatul de potasiu este redus la ioni de mangan divalenți, ducând la estomparea soluției violet intens; În condiții alcaline, se reduce la dioxid de mangan IV valent, iar fenomenul este că soluția de culoare violet intens se estompează, producând un precipitat negru maroniu. Ecuația ionilor este următoarea.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn{2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓{+ 3CH3COOH + 2OH{-
Notă: Permanganatul de potasiu are proprietăți oxidante mai puternice în medii acide și este redus la compuși cu valență inferioară. Oxidanții puternici similari includ dicromat de potasiu (K2Cr2O7), acidul cromic (H2CrO4), peroxidul de hidrogen (H2O2), etc.
③ Oxidarea catalitică
În condițiile de cataliză și încălzire ale cuprului metalului, acetaldehida poate fi oxidată de oxigen la acid acetic. În primul rând, cuprul reacționează cu oxigenul în condiții de încălzire pentru a forma oxid de cupru, care apoi acționează ca un oxidant și reacționează cu acetaldehida pentru a se reduce la cupru elementar (catalizator) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Oxigen (combustie)
Acetaldehida, ca compus organic, poate fi arsă în oxigen pentru a produce dioxid de carbon și apă (complet oxidată).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Reacția de reducere
Acetaldehida conține duble legături nesaturate de carbon oxigen (- C{=O), care pot fi reduse la hidroximetil (- CH2OH) prin agenți reducători.
① Hidrogenarea catalitică
Acetaldehida poate fi redusă la etanol prin hidrogen gazos sub acțiunea catalizatorilor metalici precum nichel și paladiu.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Hidrură metalică
Acetaldehida poate fi redusă la etanol prin hidruri metalice (agenți reducători puternici), cum ar fi hidrură de litiu aluminiu, borohidrură de sodiu etc., în condiții de eter anhidru.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO{2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO{3 + 4H2↑
③ restaurare Clemmensen
Sub acțiunea HCl și a mercurului de zinc (Zn Hg), gruparea aldehidă a acetaldehidei poate fi redusă la metil, adică acetaldehida este redusă la etan în condiții acide puternice. Această reacție este potrivită pentru reducerea compușilor carbonilici care sunt sensibili la alcalii.
Hg nu participă la reacția de reducere Clemmensen, dar acționează ca un catalizator. După formarea unui aliaj de amalgam de mercur (Zn Hg) cu zinc, activitatea zincului este crescută datorită formării unui cuplu electric în aliaj, promovând astfel reacția.
Amalgamul de zinc poate fi preparat prin reacția pulbere de zinc/particule de zinc cu sare de mercur (HgCl2) în soluție diluată de acid clorhidric. Zincul elementar poate reduce ionii divalenți de mercur la mercur elementar, iar apoi mercurul formează un amalgam de mercur pe suprafața zincului, iar reacția de reducere are loc pe suprafața activată a zincului.
Notă: Reacția de reducere Clemmensen a fost descoperită de chimistul danez Erik Christian Clemmensen (1876-1941) în 1913.
④ Kishner Wolff Huang Minglong restaurare
Aldehidele și cetonele pot reacționa cu hidrazina anhidră pentru a forma hidrazone (C=NNHR), care pot fi apoi descompuse în azot gazos prin încălzire cu etanol anhidru și etoxid de sodiu într-un vas de-înaltă presiune la 180-200 de grade . Grupările carbonil sunt reduse la grupări metilen în condiții alcaline, iar această reacție se numește reacție de reducere Wolff Kishner.
Huang Minglong (1898-1979), un celebru chimist organic din China și un academician al membrului CAS, a îmbunătățit reacția. Un randament mai mare ar putea fi obținut prin înlocuirea hidrazinei anhidre cu o soluție apoasă de hidrazină. Adică, aldehida sau cetona, hidroxidul de sodiu, soluția apoasă de hidrazină și solventul cu punct de fierbere ridicat (dietilenglicol, dietilengly clo, HOCH2CH2OCH2CH2OH) au fost coîncălzite pentru a forma hidrazonă și apoi excesul de hidrazină și apă au fost evaporate. După atingerea temperaturii de descompunere a hidrazonei, reacția a fost refluxată până la finalizarea reacției. Această reacție se numește reacție Wolff Kishner Huang Minglong.
Luând ca exemplu acetaldehida, aceasta poate fi redusă la etan prin reacțiile Wolff Kishner și Wolff Kishner Huang Minglong, care sunt potrivite pentru reducerea compușilor carbonilici sensibili la acid.
(6) Legătura de hidrogen
Acetaldehida poate forma legături de hidrogen în apă, acesta fiind un alt motiv pentru care acetaldehida (aldehide inferioare) este ușor solubilă în apă.
FAQ
Care este mirosul de acetaldehidă?
CUM MIROS SAU GUST ACETALDEHIDA? Descriptorii senzoriali tipici asociați cu acetaldehida includ merele verzi (Granny Smith), pulpa/semințele de dovleac, avocado necoapt și vopsea latex. Acetaldehida este oarecum unică în acest sens; că „caracterul” aromei sale se poate schimba pe măsură ce se schimbă concentrația.
Care este formula acetaldehidei?
Acetaldehidă - C2H4O
Acetaldehida, etanal, este un fluid incolor, solubil în apă, care poate fi ardet, care are formula chimică C2H4O și formula structurală CH3CHO. Acetaldehida are un punct de fierbere scăzut la 21 de grade.
Ce băuturi sunt bogate în acetaldehidă?
În plus, acetaldehida este conținută în băuturi precum ceai și băuturi răcoritoare (0,2-0,6 ppm), bere (0,6-24 ppm), vin (0,7-290 ppm) și băuturi spirtoase (0,5-104 ppm) 2).
Tag-uri populare: soluție de acetaldehidă cas 75-07-0, furnizori, producători, fabrică, en-gros, cumpărare, preț, vrac, de vânzare