Iodexistă în natură ca solubil în apă. Este rar în natură. Cu excepția conținutului ridicat de iod din apa de mare, alge, pești, crustacee și alte animale și plante (50-60 micrograme pe litru de apă de mare), conținutul în majoritatea solului, stâncilor și apei este foarte scăzut.
Iodul este rar în natură și ocupă locul 47 în scoarța terestră. Cu excepția conținutului ridicat de apă de mare (50-60 micrograme pe litru de apă de mare), conținutul din majoritatea solului, stâncilor și apei este foarte scăzut.
Sursa de iod din natură este în principal sub formă de iodat de sodiu NaIO3 din minereul de salpetru din Chile. Conținutul de iod din apa de mare este foarte mic, dar unele organisme din mare (cum ar fi algele, algele etc.) au capacitatea de a absorbi și de a îmbogăți selectiv iodul, care este o sursă importantă de iod.
Rolul și utilizarea iodului:
Iodul este extrem de important pentru viața animalelor și a plantelor. Iodura și iodatul din apa de mare intră în metabolismul majorității organismelor marine. La mamiferele avansate, iodul este concentrat în tiroida sub formă de aminoacizi iodați, iar deficitul de iod va provoca gușă. Aproximativ 2/3 din iod și compuși sunt utilizați pentru a prepara conservanți, dezinfectanți și medicamente, cum ar fi tinctura de iod și iodoform CHI3. Aportul de iodat de sodiu ca aditiv alimentar pentru a suplimenta iod este insuficient. Iodul radioizotop-131 este utilizat în radioterapie și în tehnologia radiotrasorilor. Iodul poate fi folosit și pentru a face coloranți și filme fotografice.
Iodul și compușii săi înrudiți sunt utilizați în principal în medicină, fotografie și coloranți. Poate fi folosit și ca trasor pentru monitorizarea sistematică, cum ar fi pentru monitorizarea sistemului geotermal. Iodura de argint (AgI) poate fi folosită nu numai ca agent fotosensibil pentru filmul fotografic, ci și ca sămânță de cristal pentru formarea norilor în timpul ploii artificiale. Soluția alcoolică a lui I2și KI, și anume lichidul de iod, este un dezinfectant utilizat în mod obișnuit; Iodoform (CHI3) este folosit ca conservant.
Calibrați soluția standard de tiosulfat de sodiu. Determinați valoarea iodului uleiului. Reacția de culoare a magneziului și acetatului. Fabricarea iodului și iodurii etc. Determinarea colorimetrică a amidonului. Au fost măsurate azotul non-proteic și amilaza din ser. Prepararea soluției solide de iod violet și albastru de toluidină, catalizator și dezinfectant.
Preparatele care conțin iod, cum ar fi tinctura de iod, soluția compusă de iod, tabletele pentru gât de iod, glicerina iod și așa mai departe sunt utilizate pe scară largă în tratamentul medical, iar tinctura de iod este un dezinfectant comun în familie.
Pe 18 noiembrie 2021, un studiu de inginerie publicat de revista britanică Nature a subliniat că utilizarea iodului în sistemele de propulsie electrică în locul xenonului, care este mai scump și mai greu de depozitat, ar putea îmbunătăți performanța navelor spațiale. Nava spațială alimentată cu iod a finalizat pentru prima dată testul pe orbită, accelerând acceptarea combustibililor alternativi în industria aerospațială.
Funcția fiziologică a iodului:
Iodul este strâns legat de sănătatea umană. Adulții conțin 20-50mg de iod, care este esențial pentru menținerea funcției normale a tiroidei. Când organismul nu are iod, va suferi de gușă. Prin urmare, iodura poate preveni și trata gușa. Consumul mai multor alimente bogate în iod, cum ar fi varecul și peștele, este, de asemenea, foarte eficient în prevenirea și tratarea gușii. Radioizotopul I de iod poate fi utilizat pentru diagnosticarea precoce și tratamentul tumorilor tiroidiene.
Iodul este unul dintre oligoelementele esențiale ale corpului uman, cunoscut sub numele de „element de inteligență”. Cantitatea totală de iod la adulții sănătoși este de aproximativ 30 mg (20 ~ 50 mg), din care 70 la sută ~ 80 la sută se află în glanda tiroidă.
Proprietățile chimice ale iodului:
Proprietatea chimică a iodului nu este la fel de activă ca aceea a elementelor din același grup F2, Cl2și Br2, dar poate prezenta și diferite stări de oxidare de la - 1 la plus 7 în reacțiile chimice. Proprietățile sale chimice pot fi rezumate după cum urmează.
Motivul pentru care iodul poate fi dizolvat în iodură este că I2 iar ionii de iod formează ioni greșiți. În acest echilibru, există întotdeauna iod în soluție, așa că multe soluții de iodură de potasiu au aceleași proprietăți ca soluțiile de iod. Molecula de iod va forma un complex albastru-negru cu amidonul, dar ionul de iod I⁻ nu va forma.
Reacția iodului cu metalul:
În general, metalele care pot reacționa cu clorul (cu excepția metalelor nobile) pot reacționa și cu iodul, dar reactivitatea lor nu este la fel de activă ca și clorul. De exemplu, iodul poate reacționa direct cu metalele active la temperatura camerei, iar reacția cu alte metale poate avea loc doar la o temperatură mai ridicată. eu2plus 2Na → 2NaI.
Reacția iodului cu nemetale:
În general, nemetalele care pot reacționa cu clorul pot reacționa și cu iodul. Deoarece capacitatea de oxidare a iodului este slabă și activitatea de reacție este mai mică decât cea a clorului, reacția poate avea loc doar la o temperatură mai mare. De exemplu, interacționează cu fosforul și generează doar triiodură de fosfor: 3I2plus 2P → 2PI3.
Reacția iodului cu apa:
(1) Tip de reacție a halogenului și a apei: reacția de autooxidare și reducere va avea loc în apă.
(2) Reacția iodului cu apa: solubilitatea iodului în apă este cea mai mică, doar ușor solubilă în apă, iar solubilitatea este 0.029g/100g apă. eu2iar apa nu poate suferi reacția de oxidare-reducere ca F2 și apa. Iodul va precipita atunci când oxigenul este introdus în soluția de iodură de hidrogen:
4HI plus O2 → 2I2 plus 2H2O
În condiții alcaline, I2poate suferi propria sa reacție redox pentru a genera iodat și ion de iod:
3I2plus 6OH- → 5I-plus IO3-plus 3H2O
Acest lucru se datorează faptului că nu există hipoiodat IO - în soluție. La orice temperatură, IO- va suferi rapid propria sa reacție redox pentru a genera I-și IO3-